Question

已知反應(yīng)X+Y═2M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量等于該反應(yīng)的焓變
• B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
• C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
• D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：A．焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C．該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量；
D．吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量；

解答： 解：A．焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量或反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故A正確；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；
D． 1molX和1molY的總能量一定低于2mol M和1 molN的總能量，但1molX和1molY的總能量不一定低于1mol M和1 molN的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．