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已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．又2R-CHO+O2
 催化劑 
.
△
2R-COOH．以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：B
 
，G
 
；
（2）⑥的反應類型是
 
；
（3）寫出D的一種同分異構體的結構簡式
 
；
（4）寫出反應⑤的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到高聚物G為，乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成F為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化得到D為CH3COOH，反應①為乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應生成A為HOCH2CH2Cl，A發(fā)生消去反應生成B為CH2=CHCl，B再發(fā)生加聚反應得到PVC為，據此解答．
解答： 解：乙烯發(fā)生加聚反應得到高聚物G為，乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成F為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化得到D為CH3COOH，反應①為乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應生成A為HOCH2CH2Cl，A發(fā)生消去反應生成B為CH2=CHCl，B再發(fā)生加聚反應得到PVC為，
（1）由上述分析可知，B的結構簡式為CH2=CHCl，G的結構簡式為，故答案為：CH2=CHCl；；
（2）反應⑥是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，故答案為：氧化反應；
（3）D為乙酸，它的一種同分異構體的結構簡式為：HCOOCH3或HOCH2CHO，故答案為：HCOOCH3或HOCH2CHO；
（4）反應⑤是乙醇氧化生成乙醛，反應化學方程式為：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉化，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y═2M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量等于該反應的焓變
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價   ②單質的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結構示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為
 
，生成物與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．F是一種高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖：
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
△
D
①HCN/OH-
②H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
濃H2SO4
△
E
一定條件
 
F
加聚物

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+△

請回答：
（1）A的名稱是
 
，A 轉化為 B的反應類型是
 
．
（2）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
．乳酸有多種同分異構體，其中所含官能團與乳酸相同的為
 
（用結構簡式表示）
（3）B轉化為C的化學方程式為
 
；
（4）乳酸轉化為E的化學方程式為
 
，該反應類型是
 
；
（5）F的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

AlCl3溶液與NaOH互滴，AgNO3溶液與氨水互滴，現象和對應的方程式分別是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數是內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8g白色沉淀，則通入的CO2氣體的物質的量為（　�。�
A、0.08mol
B、0.10mol
C、0.12mol
D、0.18mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

學校實驗室現有含少量NaCl雜質的Na2CO3固體樣品，某化學興趣小組的同學決定測定樣品Na2CO3的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計出下列兩種實驗方案：
（1）甲同學用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
 
；注射器的容積至少是
 
   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內的氣體體積增大168mL（標準狀況），那么樣品的純度是
 

（2）乙同學用圖2裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因
 
（寫一條即可）；使測定結果可能偏小的主要原因
 
（寫一條即可）．
（3）丙同學利用沉淀法設計出下列實驗方案．請將實驗步驟補充完整．并回答相關問題：
①
 
，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③
 
；④計算樣品的質量分數．
在步驟②中確保加入的CaCl2溶液過量的方法是：
 
．

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