下列操作會(huì)使溶液溫度降低的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)
B、濃硫酸溶于水
C、氫氧化鈉固體溶于水
D、氯化銨溶于水
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，故A錯(cuò)誤．
B、濃硫酸溶于水時(shí)溶液放熱，溫度明顯升高，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溶液放熱，溫度明顯升高，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨溶于水溶液吸熱，溫度明顯降低，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
 
mol?L-1，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．
A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）與0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的
是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系為：c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、減小C的濃度
B、減小D的濃度
C、減小B的濃度
D、增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去氯化鐵溶液中的少量雜質(zhì)氯化鋁，可選用的試劑和方法是（　　）
A、加入足量的碳酸鈉溶液后過濾，取濾液即可
B、先加足量的氨水，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得
C、先加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得
D、先加適量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是（　　）
A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
D、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向含有下列離子的溶液中加入稀鹽酸，原溶液中該離子數(shù)目會(huì)減少的是（　�。�
A、SO32-
B、SO42-
C、Fe3+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵
B、物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
C、斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量
D、化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中陽離子只含K+，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為1：2：3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?：2：1，需要通入的氯分子與原溶液中I-的個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是 （　�。�
A、c（H+）＞c（HF）
B、c（H+）＞c（F-）
C、c（H+）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

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