Question

電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O  Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，下列判斷不正確的是（　　）

• A、鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極
• B、鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極
• C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
• D、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答： 解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值減小，故C正確；
D、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液PH值增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷溶液的PH的變化．