【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性,設計了如圖所示實驗裝置。
(1)寫出A中反應的化學方程式:___________, 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______,D._____。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學方程式表示)。
【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品紅恢復紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4
【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O, 濃硫酸中硫元素部分化合價由+6價變?yōu)?4價,部分化合價不變以硫酸鹽形式存在,表現(xiàn)出氧化性和酸性;(2)實驗室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O;該反應中鹽酸中的氯元素由-1價變?yōu)?價,作為還原劑,故還原劑為HCl;(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是分液漏斗;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白具有不可逆性,加熱也不能恢復紅色,故停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B. 褪色的品紅恢復紅色,D. 無明顯現(xiàn)象;(4) SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應,二者反應生成H2SO4和HCl,發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,不再具有漂白性。
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用.試回答下列問題: 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.已知在1 100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 則在這種情況下,該反應向進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是 .
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【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
(1)A中所放試劑為________,B中所放試劑為________,二者反應的化學方程式為________,該反應中的氧化劑是______。
(2)C中試劑是_______;D中試劑的作用是_________。
(3)E中現(xiàn)象是_____________; F中現(xiàn)象是________,其反應的化學方程式為________。
(4)F管中脫脂棉的作用是________,H中試劑為______________。
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點燃的先后順序是________。(用①或②填寫)。
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【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中.工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為;
(2)由甲苯生成A的反應類型為 , A的化學名稱為;
(3)由B生成C的化學反應方程式為;
(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有種,寫出它們的結構簡式: .
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【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外,還可能是
A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2
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【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
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【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH變化曲線如圖示.下列說法不正確的是( )
A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中:2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
C.c點時:V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d點對應的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
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【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液,繼續(xù)煮沸至 ,
停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為 .
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做 .
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 .
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