【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,含量最多的雜質氣體除水蒸氣外,還可能是
A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
(2)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1 , 則N2消耗速率為v(N2)=
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是;
(4)圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 .
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1;H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1 , ;由此可知H2燃燒熱化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
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【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 .
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為 。畬嶒炇疫M行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有 .
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 ,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是: .
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, .
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性,設計了如圖所示實驗裝置。
(1)寫出A中反應的化學方程式:___________, 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______,D._____。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學方程式表示)。
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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:
回答下列有關問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 . 若用反應所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是 (選填序號);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為﹣2價)則下列說法正確的是 (選填序號);
a.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應中,所有鐵元素均被還原
c.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當轉移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應
(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3 . 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、 .
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【題目】 ,該有機物能發(fā)生( ) ①水解反應,
②加成反應,
③消去反應,
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應均可發(fā)生
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【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成。
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,使其褪色的微粒的化學式是__________。
(2)將氯水光照一段時間后,溶液顏色逐漸變淺,有關反應的化學方程式為__________、__________。
(3)新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實驗一 定性研究:
Ⅰ.如圖所示,在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL新制的飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ.為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體,
將第三份加熱,觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。
②依據(jù)上述實驗可推知:步驟Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還有__________。
實驗二 定量研究:
在儀器A內(nèi),放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水,按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱燒瓶中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:a.等待儀器A冷卻到室溫;b.____________;c. 平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實驗結束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后,所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后,溶液體積變化忽略不計)
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