Question

【題目】某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應選用 作指示劑。

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝ mol/L。

Answer 1

【答案】（1）酚酞

（2）25.40；溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（3）BD

（4）

【解析】

（1）食醋中的醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以滴定后的溶液呈堿性，所以選擇酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；

（2）A與C刻度間相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，所以正確讀數(shù)是25.40mL；酚酞遇酸不變色，所以溶液開始無色，滴定終點時為弱堿性溶液，所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色或粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：25.40；溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）A、實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，會使讀數(shù)偏小，計算的體積也偏小，故錯誤；

B、滴定前有氣泡，會使初讀數(shù)偏小，滴定后消失，讀數(shù)正確，則二者的差值偏大，故正確；C、盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗，對結(jié)果無影響，故錯誤；

D、錐形瓶用食醋潤洗，使醋酸的物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉的體積增大，結(jié)果偏大，故正確；

E、滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，滴定終點還未到達，使結(jié)果偏小，故錯誤；

BD正確，故答案為：BD；

（4）第一次的數(shù)據(jù)與后兩次的數(shù)據(jù)明顯大，所以舍去第一次的數(shù)據(jù)，用后兩次的數(shù)據(jù)進行計算，根據(jù)中和反應的實質(zhì)，醋酸的濃度為，故答案為：。