【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,XY、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X2Y2Z

②若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0

③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

④若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

【答案】B

【解析】

①由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量增大,為生成物,Z物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.81.21.8=323,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,故①錯(cuò)誤;

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大,壓強(qiáng)減小的過程,達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0,故②正確;

③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,說明達(dá)到相同的平衡,不受壓強(qiáng)的變化影響,所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng),所以Y為固態(tài)或液態(tài),故③正確;

④若達(dá)平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時(shí)其體積增大,但不能說明平衡正向進(jìn)行,Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),故④錯(cuò)誤;

②③正確,故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知H-H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2g +3H2g =2NH3g ΔH=92.4 kJ·mol1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

2)已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3s)+3COg = 2Fes)+3CO2g H=﹣25 kJ·mol-1

3Fe2O3s)+COg = 2Fe3O4s)+CO2g H=﹣47 kJ·mol-1

Fe3O4s)+COg = 3FeOs)+CO2g H=﹢19 kJ·mol-1

寫出FeOs)被CO還原成FeCO2的熱化學(xué)方程式______________。

3)氯化鐵水解的離子方程式為__________ ,配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

Na2SO3、SO2HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在8090 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________

(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有________(填化學(xué)式)

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,________________________________________________________900 ℃煅燒。 (已知:① Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn2NaOH===Na2ZnO2H2↑;② Zn2開始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0 mol·L1 NaOH溶液、1.0 mol·L1 HCl溶液、水)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為a L的密閉容器中,放入2LA氣體和1LB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣),反應(yīng)達(dá)平衡后,A的濃度減少到原來的,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了倍,則反應(yīng)式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH

5.08.0

3.14.4

4.46.2

8.210.0

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。

2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若AC刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL;反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積;

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤(rùn)洗;

D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過;

E.滴加NaOH溶液時(shí),未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。

4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))C mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑,在A池中加入0.05 mol·L1CuCl2溶液,B池中加入0.1 mol·L1AgNO3溶液,進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.2241B.1121

C.2111D.2121

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 14gN213C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1mol CH4lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下,含0.5molNH4NO3xmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是(

A.由圖可知,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22

B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案