9．下列說法正確的是（　�。�
A．用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應用廣泛，可做光導纖維
D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．單糖不能發(fā)生水解反應；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．苯甲酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，說明高氯酸強于碳酸，由此可證明氯元素非金屬性大于碳元素，故A正確；
B．單糖不能發(fā)生水解反應，如葡萄糖和果糖不能水解，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，硅可以用作硅芯片、太陽能電池板等，故C錯誤；
D．苯甲酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但連接苯環(huán)的碳原子上含有氫離子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物水解、物質(zhì)用途、元素周期律等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、基本原理等知識點即可解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，則V1/V2的值為（　�。�
A．10a+b-14B．1014-a-bC．1014+a-bD．10a+b+14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能通過化合反應制得物質(zhì)的是（　�。�
A．FeSB．Al（OH）3C．Fe（NO3 ）2D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題．
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6molN2和1.6molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H1=-574kJ/mol
②CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H2=-867kJ/mol
若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ（氣體體積已折算為標準狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應中被氧化的元素為As、S，若該反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol時，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應消耗銅的量a（填序號）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三種溶液中NH4+離子的濃度分別為c1，c2，c3，則三者中濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1，c2，c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH 的ka=1×10-5mol•L-1 ，則該溫度下0.1mol•L-1 NH4Cl的溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一包固體粉末，可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象判斷這包粉末中　一定不含有的離子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的離子是K+、Cl-或SO42-中的至少一種
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入濃NaOH溶液無明顯變化，加熱，沒有氣體產(chǎn)生．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）．反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，則a為21.4 g．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同時生成的氣體在標準狀況體積為4.48L．

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