Question

3．有一包固體粉末，可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象判斷這包粉末中　一定不含有的離子是NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，肯定含有的離子是K⁺、Cl^-或SO₄^2-中的至少一種
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入濃NaOH溶液無明顯變化，加熱，沒有氣體產(chǎn)生．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

Answer 1

分析 （1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即不含Cu²⁺，且離子形成的物質(zhì)溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，加熱，沒有氣體產(chǎn)生，則一定不含NH₄⁺，綜合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．

解答 解：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即不含Cu²⁺，且離子形成的物質(zhì)溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，加熱，沒有氣體產(chǎn)生，則一定不含NH₄⁺，綜合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．
由上述分析可知，這包粉末中一定不含有的離子是NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺、Cl^-或SO₄^2-中的至少一種；故答案為：NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；K⁺、Cl^-或SO₄^2-中的至少一種．

點評 本題考查常見離子的檢驗，難度中等，本題注意通實驗現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口．