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【題目】第VA族元素的原子(以R表示)與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于PCl5分子的說法中不正確的是( )

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且為非極性分子

B. 鍵角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°幾種

C. PCl5受熱后會分解生成分子空間構型呈三角錐形的PCl3

D. 分子中5個P—Cl鍵鍵能不都相同

【答案】A

【解析】

A．P原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B．上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-P-Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確；

C．PCl5PCl3+Cl2↑，則PCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的PCl3，故C正確；

D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重5.4 g和13.2 g，經檢驗剩余氣體為O2。

（1）有機物A的質譜圖如上圖所示，從圖中可知其相對分子質量是______。

（2）A的分子式為_____。

（3）已知有機物A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，則A一定含有的官能團是_____。

（4）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是___。

（5）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a點溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1

C. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的電離程度b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價

C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）

A. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B. 反應屬于分解反應

C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。

（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______（填序號）。

a. 砷元素的最高化合價為+4

b. 推測砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。

已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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