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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

B.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

C.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

D.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金材料

【答案】B

【解析】

A．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中，故A正確；

B．光敏樹脂是由高分子化合物，在紫外線照射下，這些分子結合成長長的交聯聚合物高分子，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C．二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，納米級的鈦白可由TiCl4水解制得，水解的化學方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，故C正確；

D．被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，其主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼（含有錳(Mn)）塔架組成，鋼梁屬于合金材料，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色,化學方程式為N2O4 2NO2。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）

A. 增加NO2的物質的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是(　　)

A.平衡向正反應方向移動了

B.物質A的轉化率增大了

C.恒溫恒壓時再充入A物質，達到新的平衡時A的質量分數增加了

D.a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，海水資源開發(fā)和利用是化學研究的一項重要任務。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，有關敘述正確的是( )

A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型

B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣

C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸

D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發(fā)結晶的方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數值）

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學們在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_________，裝置A中看到的現象是________。

（2）在C處看到的現象是_________，發(fā)生反應的化學方程式是________，說明反應后有________生成。

（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是____________，其反應的化學方程式為__________。

（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是_______。

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