【題目】某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復分解反應也可能發(fā)生
B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D.只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發(fā)進行

【答案】D
【解析】焓減熵增的反應一定自發(fā)進行，焓增熵減的反應一定不能自發(fā)進行，D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B. 銅可以導電，所以銅是電解質(zhì)

C. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

D. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為　30%　；平衡時，Y的濃度為；
（3）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）；
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是(　　)
A.提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2 ， 加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量
B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（）
①通入紫色石蕊試液中 ②聞氣味 ③通入澄清石灰水中 ④通入品紅溶液中 ⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑后，反應加快，△E減小
C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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