Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出B的名稱：B

 

．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

 

，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為

 

．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是

 

．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是

 

．
A．從外地購買
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有

 

性．
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br₂；乙：母液先提取Br₂，后提取Mg．請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適及其理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)碳酸鈣以及氧化鈣的性質(zhì)來回答；
（2）電解食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；
（3）氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
Ⅱ．鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
Ⅲ．（1）據(jù)制取鎂的反應(yīng)流程圖的反應(yīng)類型解答；
（2）生產(chǎn)燒堿時(shí)有氯氣生成，生產(chǎn)鎂時(shí)也有氯氣生成，溴是易揮發(fā)的液體；
（3）根據(jù)原料的消耗解答．

解答： 解：Ⅰ．（1）根據(jù)流程圖知：反應(yīng)2為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H₂，C為Cl₂，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO₃）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣，氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B為石灰乳，
故答案為：石灰乳；
（2）電解食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是水，所以水是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是氯化鈉，所以氯化鈉是還原劑．
故答案為：； 
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
Ⅱ．SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，故選AD；
Ⅲ．（1）液和B反應(yīng)為海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故答案為：C；
（2）提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故答案為：CD；揮發(fā)；
（3）母液用來提取Mg和Br₂，若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca（OH）₂，Ca（OH）₂能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，再用Cl₂提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl₂，所以乙觀點(diǎn)合理，故答案為：乙；若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性試題，涉及知識(shí)點(diǎn)比較多，掌握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．