下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2NH
 
+
4
+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
D、用惰性電極電解NaHS溶液：S2-+2H2O
 通電 
.
 
S↓+H2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaAlO2溶液中通入足量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸鋇、水；
D．陽(yáng)極放電離子為HS-．
解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確； 
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，離子方程式：2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解NaHS溶液，離子方程式：HS-+H2O
 通電 
.
 
S↓+H2↑+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，BC為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2O
C、向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
D、H2CO3═H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2F2+2H2O=4HF+O2↑
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
C、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
D、一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈的動(dòng)搖了．他們?cè)?℃以下將氟氣從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
B、次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2
C、次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（　�。�
A、ZnC2水解生成乙炔C2H2
B、Al4C3水解生成丙炔C3H4
C、Mg2C3水解生成丙烯C3H6
D、Li2C2水解生成乙烯C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

+6價(jià)的鉻易被人體吸收，可致癌，對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。彻S排出的廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必須進(jìn)行處理．其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法．
I、還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓   
（1）第①步常用增加H+濃度的方法來(lái)提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫出第①步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
，轉(zhuǎn)化后溶液呈
 
色．
（2）寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式
 
；
第②步中，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，需要消耗
 
g的綠礬（FeSO4?7H2O）．
II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3．
（3）電解時(shí)，鐵作
 
極．
（4）陰極附近的沉淀的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫出B的名稱：B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為
 
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br2．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．
A．從外地購(gòu)買
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
 
性．
（3）母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2；乙：母液先提取Br2，后提取Mg．請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適及其理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案