Question

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時(shí)，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

Answer 1

【知識點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系  H3  H6

【答案解析】D   解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度一定等于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是理解并靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。