下列敘述中錯誤的是

A.氧化性;Na+<Mg2+<Al3+      B.半徑:C1>S2>F

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI        D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸,均能使試紙變藍(lán)的是

選項(xiàng)

濕潤的KI­淀粉試紙

濕潤的紅色石蕊試紙

A

NO2

NH3

B

H2S

HCl

C

Cl2

CO2

D

SO2

NH3

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塑料制品廢棄物會嚴(yán)重污染環(huán)境,俗稱為“白色污染”,為了防止這種污染,有一條途徑是將合成的高分

子化合物重新變成小分子化合物。目前對結(jié)構(gòu)為 的高分子材料已成功

地實(shí)現(xiàn)上述處理。試分析若用CH3OH來處理它,下列物質(zhì)中能得到的有機(jī)物是(  )

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已知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:

(1)A中的含氧官能團(tuán)有___________________(寫名稱),A的分子式為______________。

(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。

(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_________________。

(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)。

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下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

D.要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑

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中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的幾種

①金屬鈉②硫單質(zhì)③NH3④Na2CO3⑤NH4Cl

A.2    B.3    C.4    D.5

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掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)。

(I)(1)中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A+B→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)。

若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

②某探究性學(xué)習(xí)小組利用右圖中所列裝置實(shí)驗(yàn),證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________,該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題:

(1)寫出C的電子式:___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”,含有的化學(xué)鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2,寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式:

______________________________________________________________________。

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 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是     (  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時,1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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