3．閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

分析 （1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火則B是氧氣，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A，則B是氫氣，A是水；
（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火則B是氧氣，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A，則B是氫氣，A是水，所以B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2，
故答案為：O2 ；H2；
（2）若已知1mol氣體氫氣燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的推斷等知識點，難度不大，根據(jù)物質(zhì)特點來分析解答即可．

練習冊系列答案
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A．108gB．54gC．216gD．64g

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14．氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)＞500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3多（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．
該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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18．一定質(zhì)量的C2H5OH完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相對分子質(zhì)量：100）沉淀，則完全燃燒1molC2H5OH時放出的熱量   （　�。�
A．QB．2QC．3QD．4Q

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（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
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12．下列敘述中，正確的是（　　）
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C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
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13．現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng)）樣品，請從下圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號）．若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序為BFEG；
（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a(chǎn)．瓶底內(nèi)壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內(nèi)壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢驗裝置氣密性．
（5）若實驗樣品的質(zhì)量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

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