Question

12．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
• C． 將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
• D． 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量之比1：2反應溶液呈中性，生成硫酸鋇和硫酸鈉、水；
B．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故B錯誤；
C．將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法即可解答，注意離子反應需遵循客觀事實、遵循原子個數守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．