Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
③標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為N_A
⑤常溫下，當7.1gCl₂全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1N_A
⑥標準狀況下，1L CCl₄所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂與過量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①②⑦
• C． ②③⑤⑥
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
③標準狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時，1mol二氧化碳反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
④溶液體積不明確；
⑤氯氣和水的反應(yīng)為可可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
⑥標準狀況下，CCl₄為液態(tài)；
⑦Cl₂與鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價．

解答 解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含N_A個原子，故①正確；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含3mol原子即3NA個，故②正確；
③標準狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時，1mol二氧化碳反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個，故③錯誤；
④溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；
⑤氯氣和水的反應(yīng)為可可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，CCl₄為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故⑥錯誤；
⑦Cl₂與鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．