14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA個O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

分析 A、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量；
B、由A可知，1mol N2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ；
C、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正確；
B、由A可知，1mol N2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ，故B錯誤；
C、N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．

（1）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣平衡時的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
③下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol CO2和3mol H2
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計(jì)算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．AlCl3溶液與氨水
C．NaAlO2溶液與鹽酸D．NaHCO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B．生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H2O（l）時的反應(yīng)熱為-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
溫度
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①近似認(rèn)為0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則生成1mol H2O（l）時的反應(yīng)熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當(dāng)7.1gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個碳原子共面；
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為硝基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
．

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