【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4ClFeCl3、N2、Fe2O3、FeH2O。

1)寫出并配平該反應(yīng)的方程式____

2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___,反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___mol電子;

3)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___g

4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】4Fe2O3 +6NH4Cl2FeCl3+6Fe+3N2+12H2O NH4Cl 18 80 NH4++OHNH3+H2O

【解析】

根據(jù)信息,用氯化銨除去鐵銹,即氯化銨和Fe2O3為反應(yīng)物,根據(jù)元素守恒,則N2Fe、FeCl3、H2O為產(chǎn)物,NH4ClN的化合價由-3價→0價,Fe2O3中鐵元素的化合價由+3價→0價,根據(jù)化合價升降法進行配平,據(jù)此分析;

1)根據(jù)信息,用氯化銨除去鐵銹,即氯化銨和Fe2O3為反應(yīng)物,根據(jù)元素守恒,則N2、Fe、FeCl3、H2O為產(chǎn)物,得出Fe2O3NH4ClN2FeFeCl3H2ONH4ClN的化合價由-3價→0價,Fe2O3中鐵元素的化合價由+3價→0價,根據(jù)化合價升降法進行配平,得出4Fe2O36NH4Cl 2FeCl36Fe3N2↑+12H2O;

答案為4Fe2O36NH4Cl 2FeCl36Fe3N2↑+12H2O;

2)根據(jù)(1)的分析,N的化合價升高,NH4Cl為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),該反應(yīng)中Fe2O3為氧化劑,根據(jù)反應(yīng)方程式,4molFe2O3參加反應(yīng)時,其中有1molFe2O3沒有參與氧化還原反應(yīng),3molFe2O3作氧化劑時,得到電子物質(zhì)的量為3mol×2×3=18mol;

答案為NH4Cl;18;

3)生成氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,被還原的物質(zhì)是Fe2O3,根據(jù)反應(yīng)方程式,3molFe2O3被還原的同時有3molN2生成,即被還原的物質(zhì)的量為0.5mol×160g·mol1=80g;

答案為80g;

4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱,發(fā)生NH4OHNH3↑+H2O;

答案為NH4OHNH3↑+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問題:

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均為7.69%,A的相對分子量小于110,則A分子中最多有_______個碳原子在一條直線上。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

(3)F中含有的官能團名稱是____________________________。

(4)C→D反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。

(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的有________________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有一種。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計由 制備 的合成路線為:___________

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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

A. B.

C. D.

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【題目】據(jù)報道,近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對該物質(zhì)的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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【題目】1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑__電子,發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng);還原劑__電子,發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,生成物中鐵是__價,鐵與鹽酸的反應(yīng)式為___,生成物中鐵是__價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(”“”)___

20.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3質(zhì)量之比為___,分子個數(shù)之比為___,氧原子個數(shù)之比為___

3)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm-3

溶解性

A

11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離的常用方法是:___。

4)將下列離子Na+、K+Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成AB兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組:___;B組:____

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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:

該化合物屬于芳香烴;

分子中至少有7個碳原子處于同一平面;

它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。

其中正確的是(

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

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【題目】下列各組氣體,不論以何種比例混合,其密度(同溫同壓)都不等于N2密度的是(

A.O2H2B.C2H4COC.H2Cl2D.CH4C2H2

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