【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D. 光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品[

【答案】D

【解析】

試題分析：A、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B、Zn與Fe形成原電池時，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Fe作正極被保護(hù)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C、MgO的熔點很高，可做耐高溫材料，故C正確；D、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。在常溫下，下列實驗方法不正確的是(　　)

A. 比較濃度相同的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力，可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)

B. 測定NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)

C. 測定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)

D. 測定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋，需加水的體積為_________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品添加劑的分類：

（1）___________——改善食品的外慈；

（2）___________——增添食品的味道；

（3）___________——防止食品腐爛、變質(zhì)；

（4）___________——增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C. 酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D. 各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

（1）計算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為__________g

（2）稱量KCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是__________

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是____________

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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