【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

D.反應④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

【答案】A

【解析】

A. ①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2

根據(jù)蓋斯定律－①×－②×得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3=－ΔH1－ΔH2，故A正確；

B. 反應熱與化學方程式的系數(shù)有關，在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3相同，故B錯誤；

C. 植物的光合作用通過反應①將光能轉化為化學能，故C錯誤；

D. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＜ΔH4，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時A為____極，B的電極反應式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實驗方法回收鈷、鋰，實現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

Al3＋

Fe3＋

Fe2＋

Co2＋

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

？

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）

請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應① ___________ ； 反應⑤ ___________ 。

（2）反應②的化學方程式是：__________ 。

（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質(zhì)C的結構簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式為H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加過程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.當?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是（ ）

A.甲圖裝置可以實現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門用犧牲陽極的陰極保護法加以防護

C.丙圖中，鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動

D.丁圖中，X處補充稀NaOH溶液以增強溶液導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為。

（1）推斷元素名稱和符號：_______、______，______、_______。

（2）、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是_______（填序號）。

A.能與水反應 B.能與硫酸反應 C.能與氫氧化鈉溶液反應

（3）元素的原子含有_______個能層，Y元素的原子含有_______個能層。

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