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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數為1.5NA

【答案】A

【解析】

A. 124g白磷中含有的磷分子個數=×NA/mol=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124g P4含有的P-P鍵的個數為6NA，故A正確；
B. 12g石墨中含有碳原子個數=×NA/mol=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數是1.5NA，故B錯誤；

C. 58.5 g NaCl的物質的量為=1mol，根據晶胞示意圖可知每個晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，所以1mol NaCl所含晶胞的物質的量為0.25mol，數目為0.25NA，故C錯誤；

D. 12g金剛石中含有碳原子個數=×NA/mol=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數是2NA，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：

（1）寫出甲池中負極的電極反應式：____________________________。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_________________總反應的離子方程式為________________________。

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活動性更強，而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_______________________________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣標準狀況，實驗記錄如表累計值：

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.X、Y的反應速率比為3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.生成2mol Z的同時生成3mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物存在著各自的性質。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數表達式為：K=___；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為___；

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

①___；②___。

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___。

a. b.

c. d.

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___；欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　�。�

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質．在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（ ）

A.還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－

C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2

D.若生成2．24LN2則轉移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

D.反應④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（2）關于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉化率

C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動

D.原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(ψ)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①比較p2、p3的大�。�p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。

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