Question

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞X
• B． 含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
• C． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D． X與R的核電荷數(shù)相差24

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．AlCl₃溶液顯酸性；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；
B．Y為Al元素，NaAlO₂溶液顯堿性，而AlCl₃溶液顯酸性，故B正確；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，題目難度不大．