分析 此有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng),應(yīng)為酯類,且水解生成的酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,那么構(gòu)成此酯的酸應(yīng)為二元酸,醇為一元醇,據(jù)此解答即可.
解答 解:C8H14O4的不飽和度為:$\frac{2×8+2-14}{2}$=2,由于是二元酯,故剩余為飽和烴基,由題意可知:當(dāng)酸為乙二酸時(shí),醇為C3H8O,該醇有兩種結(jié)構(gòu):正丙醇和異丙醇,故此時(shí)的酯類有機(jī)物為2種;
當(dāng)酸為C4H6O4時(shí),醇為C2H6O,即乙醇,該酸有兩種結(jié)構(gòu),故此時(shí)的酯類有2種;
當(dāng)酸為C6H10O4時(shí),醇為CH4O,即甲醇,該酸有9種結(jié)構(gòu),故此時(shí)酯類有9種,故總共有13種,故答案為:13.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷,酯類水解產(chǎn)物是羧酸和醇,依據(jù)1:2的關(guān)系得出此酸為二元酸是解決本題的關(guān)鍵,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ | |
B. | 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O | |
C. | 堿性條件下鋁粉還原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O | |
D. | 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原子半徑:Y>Z>X | |
B. | 含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性 | |
C. | 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) | |
D. | X與R的核電荷數(shù)相差24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),CH3COOH中水電離出c(H+)大于HCN中水電離出的c(H+) | |
B. | 由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 | |
D. | 在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) | |
B. | a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 | |
C. | pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
D. | b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA) |
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