某硫酸銅晶體CuSO4·nH2O m g加熱至失去全部結(jié)晶水后，測得剩余固體的質(zhì)量為w g，則n的計(jì)算式為(    )

A.                           B.

C.               D.無法計(jì)算

C


解析:

CuSO4·nH2OCuSO4+n(H2O)

1601    8n

w g     (m-w) g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸銅晶體CuSO4·nH2O m g加熱至失去全部結(jié)晶水后，測得剩余固體的質(zhì)量為w g，則n的計(jì)算式為(    )

A.                          

B.

C.              

D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。?

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)室里測定結(jié)晶水n的數(shù)值?

A.在實(shí)驗(yàn)過程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號，下同)。?

①容量瓶�、谕斜P天平�、蹮、苠F形瓶　?⑤漏斗?�、薷稍锲鳌、唛L頸漏斗�、嘣嚬堋、嵩嚬軍A　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體�、诩铀芙狻、圻^濾　④加過量AgNO3溶液�、莘Q出加熱后固體質(zhì)量�、藜訜幄呒舆^量BaCl2溶液　⑧稱量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質(zhì)量為a g，沉淀質(zhì)量為b g，加熱后固體質(zhì)量為c g，則a g硫酸銅晶體中結(jié)晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。

(1)制備氧化銅

①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗(yàn)濾液中含有Fe2+的操作方法：                                                              。

②向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是                                               。

③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)x值的實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、

玻璃棒、           ，實(shí)驗(yàn)過程中稱量操作至少進(jìn)行        次。

④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

      在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全)

   則X可能是                  (填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學(xué)式）。
（3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過程實(shí)現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是            。

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