【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物,肯定是一種的是( )
A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 2—氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物
【答案】B
【解析】試題分析:A.異戊二烯(CH2=C(CH3)-CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br;CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2;CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種物質(zhì);錯(cuò)誤。B.2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH3CH2CH(OH)CH3;一種物質(zhì);正確。C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成2,4,6-三硝基甲苯。錯(cuò)誤。D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物有四種氯代甲烷和HCl.有5種產(chǎn)物。錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
(1)三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:
①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_______________;
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________;
③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_______________。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒____(請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子)。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則晶包的棱長(zhǎng)為_____nm(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span> C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C 同主族;A與B形成離子化合物,中所有的離子的電子數(shù)相同, 其電子總數(shù)為 30;D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
的電子式:____________________;A、B、E形成的化合物:____________________;
(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。
(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式:___________________________________________________。
Ⅱ.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號(hào));橥禺愋误w的是________________;互為同分異構(gòu)體的是________________;互為同系物的是________________.
①和;②與;③和;④金剛石與水晶; ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ;⑧與
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
下列說法中不正確的是( )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO
D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________。
(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、下面列出了幾組物質(zhì):①金剛石與“足球烯”C60;②D2O與H2O;③16O、18O;④氧氣與臭氧;⑤與;⑥CH3CH2CH2CH3和;⑦CH4和CH3CH2CH3;⑧CH3CH3和。
其中互為同位素的是______;互為同素異形體的是_____;屬于同系物的是_____;互為同分異構(gòu)體______。
II、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。
(2) _______。
(3)_____。
(4)2-甲基-2-丁烯_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( 。
A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)=0 D. 達(dá)到平衡時(shí),NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中:①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共價(jià)鍵的是______ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_____,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_____,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____。
(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。
CO2______, Na2O2______。
(3)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種烴的衍生物A和B,所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個(gè)醛基,1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是
A. 物質(zhì)A一定是乙醛
B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體
C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種
D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
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