【題目】請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

只存在共價(jià)鍵的是______ (填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_____，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____。

(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程____。

【答案】④⑤ ②⑦ ⑥⑧ ③

【解析】

(1)①Ar是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②MgBr2是由鎂離子和溴離子通過離子鍵結(jié)合而成；③Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子之間存在共價(jià)鍵且為非極性共價(jià)鍵；④H2SO4氫原子和氧原子之間，以及硫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵；⑤CS2碳原子和硫原子之間只存在極性共價(jià)鍵；⑥NH4Br中銨根和溴離子鍵以離子鍵結(jié)合，銨根內(nèi)氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵結(jié)合；⑦BaO中鋇離子和氧離子只以離子鍵結(jié)合；⑧RbOH是強(qiáng)堿，鋇離子與氫氧根之間以離子鍵結(jié)合，氫氧根內(nèi)部氧原子和氫原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合。綜上所述，只存在共價(jià)鍵的是④⑤，只存在離子鍵的是②⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是⑥⑧，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③。

故答案為：④⑤；②⑦；⑥⑧；③

(2) 一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子結(jié)合形成共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為：，Na2O2是離子化合物，過氧根內(nèi)存在共價(jià)鍵，其電子式為，

故答案為：；

（3）氯化鈉是鈉原子和氯原子通過電子轉(zhuǎn)移形成的離子結(jié)合而成的離子化合物，其電子式形成過程為：，

故答案為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總的物質(zhì)的量沒有變化。請(qǐng)回答：

（1）V =_________。

（2）若t1=15s時(shí)，則0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=__________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題：

(1) Y元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素，單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子的半徑大小是：____________(寫離子符號(hào))

(3) Z的同族簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________；W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________，______________。

(5) Y與Z形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)

C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有幾個(gè)（）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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