Question

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性X＞Y＞Z
• B． X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
• C． 原子半徑X＜Y＜Z
• D． X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．