5．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構體⑦．

分析 質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
同種元素形成的不同單質互為同素異形體．

解答 解：①金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體；
②氧氣（O2）與臭氧（O3）是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；
③16O、17O和18O是氧元素的不同氫原子，互為同位素；
④CH4和CH3CH2CH3通式相同，結構相似，相差2個CH2原子團，互為同系物；
⑤乙烯和乙烷的分子式不同，結構不同，兩者無關系；
⑥和通式相同，結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物；
⑦和具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體；
故答案為：③；⑦．

點評 本題考查“五同”比較，難度不大，側重考查學生的辨別能力，根據(jù)概念逐項判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）
A．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強
C．原子半徑X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是0.004 mol．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分析表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是（　�。�
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易變質；⑤一定能與鈉反應．
A．③④B．①③④C．②⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外層有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為Li．
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
B．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y3W2
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．W與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質的結構式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（僅用離子反應方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H2O和H2O2．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應的化學方程式：．

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