4．20℃時(shí)，將1.6g無水CuSO4投入到足量的CuSO4的飽和溶液中，將會析出膽礬晶體多少克（20℃時(shí)CuSO4的溶解度S=20g/100gH2O）

分析 將1.6g無水CuSO4投入到足量的CuSO4的飽和溶液中，析出膽礬后的溶液仍是飽和溶液，由此分析解答．

解答 解：設(shè)析出膽礬Xg，則無水硫酸銅的質(zhì)量為：$\frac{160}{250}$ Xg，
$\frac{20+1.6-\frac{160}{250}X}{120+1.6-X}$=$\frac{20}{120}$
解之得：X=2.8g
答：析出膽礬晶體2.8g．

點(diǎn)評 本題難度不大，理解飽和溶液蒸發(fā)水分會析出晶體、熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種復(fù)合肥，常用于無土栽培中配制營養(yǎng)液，試計(jì)算并回答．
（1）磷酸二氫鉀的相對分子質(zhì)量是136；
（2）磷酸二氫鉀中鉀、氫、磷、氧的原子個(gè)數(shù)比是1：2：1：4；
（3）求68g磷酸二氫鉀中含鉀元素的質(zhì)量是多少？（請列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期元素．A的一種原子無中子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．
（1）用電子式表示A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的過程：．
（2）D的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)都要高，其原因是：NH3分子間能形成氫鍵．
（3）A、B、C三種元素能形成多種化合物．某化合物甲一分子中含有一個(gè)氧原子，相對分子質(zhì)量為46，其存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若丁的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，寫出由甲制得丁的反應(yīng)化學(xué)方程式；
②甲與丙的制取戊的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液吸收該反應(yīng)的產(chǎn)品，飽和碳酸鈉溶液的具體作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其最終水解產(chǎn)物為氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四種元素可以形成一種最簡單的該類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
B．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3所示裝置檢驗(yàn)裝置的氣密性
D．圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．0.5molH2SO4中含NA個(gè)H，2mol O．與0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，與相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物K的結(jié)構(gòu)簡式如圖：等物質(zhì)的量的K分別與足量的氫氧化鈉溶液、足量氫氣（鎳、加熱）、足量的溴水反應(yīng)，消耗NaOH、H2、Br2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．7：9：9B．8：9：9C．7：10：9D．7：9：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c（H+）不相等
C．常溫下將濃度為0.1 mol•L-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始終保持增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）．

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