【題目】下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì),能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是
A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
(2)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)。
a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則v(NH3)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
A.2.1 B.4.2 C.52.7 D.缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍,該混合氣體通過(guò)Br2水時(shí),Br2水的質(zhì)量增加8.4 g,則組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是( )
A.CH3—CH===CH—CH3+Br2 (CCl4) →
B.CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C.CH3—CH===CH2+H2O
D.CH3CH3+Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過(guò)程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于( )
A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)
④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為: 。
(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
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