【題目】(1)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進一步制備硝酸。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。

(2)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質的量)

圖像中T2和T1的關系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

a、b、c三點中,N2轉化率最高的是 (填字母)。

若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則v(NH3)= 。

【答案】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.0kJ/mol(3)

(2)低于 c 0.24mol/(L·min)(3)

【解析】

試題分析(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律可知,×2-×2+×3:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0kJ/mol;

(2)反應為放熱反應,溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行,從T1到T2生成物氨氣的量增加,平衡正移,故T2<T1;

b點代表平衡狀態(tài),c點又加入了氫氣,故平衡向右移動,氮氣的轉化率增大,故答案為c;

化學平衡三行計算列式計算,

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)1 3 0

變化量(mol)0.6 3×60% 1.2

平衡量(mol) 0.4 1.2 1.2

反應速率v==0.24mol/(L.min)。

練習冊系列答案
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【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClOCl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

C相同質量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D標準狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示

[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

請回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:____________________。

(2)ΔH2_____________________。

(3)恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(相等”)。

(4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2;() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )

A.容器內壓強ppp2p

BSO3的質量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________

(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2K3、K4之間的關系為__________________。

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【題目】蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關,而與具體反應進行的途徑無 關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化,由圖判斷下列關系錯誤的是( )

AA→FΔH=-ΔH6

BΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH61

CC→F|ΔH||ΔH1ΔH2ΔH6|

D|ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為611。

1A的分子式是 ,A的結構簡式是

2有機物B是A的同分異構體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構現(xiàn)象。B的結構簡式是

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【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;

一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;

N2、H2、NH3濃度比為1:3:2

保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;

NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;

正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

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【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

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H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

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C

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NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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【題目】下列說法正確的是( )

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