Question

8．現(xiàn)有室溫下，pH均為a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
①兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14；
②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋后pH值 H₂SO₄溶液＞NH₄Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 ①室溫下水的離子積為1×10^-14；
②強(qiáng)酸溶液稀釋，氫離子濃度隨體積增大呈比例減��；而氯化銨溶液稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，水解出更多氫離子，故氫離子濃度下降較慢．

解答 解：①室溫下兩溶液中水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，與溶液的種類無關(guān)．故答案為：1×10^-14；
②室溫的條件下，pH均為a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液pH變?yōu)閍+1；而氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)，水解出更多的氫離子，故溶液中氫離子濃度減小的少，溶液pH小于a+1，即稀釋后pH值 H₂SO₄溶液＞NH₄Cl溶液；
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用判斷、溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素．