18．下列關(guān)于氯氣及其組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣有毒，不能吸入不能聞B．氯元素呈黃綠色
C．氯離子、氯原子都是氯元素D．氯氣有漂白性

分析 氯氣為有毒的黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，以此解答該題．

解答 解：A．聞氯氣時(shí)應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣單質(zhì)為黃綠色，而不是氯元素，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子、氯原子都是氯元素的不同存在狀態(tài)，故C正確；
D．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請(qǐng)完成以下問(wèn)題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關(guān)于對(duì)比的說(shuō)法中正確的是abcd
a．對(duì)比光束通過(guò)膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b．通過(guò)對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c．對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說(shuō)法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是（　�。�
A．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Fe2+
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．NH4Cl中的N元素被還原
B．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C．NaNO2是氧化劑
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　　）
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵
B．僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
D．不同原子形成的純凈物一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，過(guò)濾，已知濾液與原BaCl2溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有室溫下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
①兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14；
②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋后pH值 H2SO4溶液＞NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案