【題目】關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng)中,Na2O2作氧化劑,H2O作還原劑
B.Na2O2與CO2反應(yīng)中,Na2O2作還原劑,CO2作氧化劑
C.Na2O2與CO2反應(yīng)中,1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
D.Na2O2與水反應(yīng)中,1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子
【答案】D
【解析】
Na2O2與H2O反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分別為 :
依此可對各選項(xiàng)做出判斷。
A. Na2O2與H2O反應(yīng)中,Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng),所含氧元素一半化合價升高,一半化合價降低,氧化劑和還原劑都是Na2O2,A選項(xiàng)錯誤;
B. Na2O2與CO2反應(yīng)中,Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng),所含氧元素一半化合價升高,一半化合價降低,氧化劑和還原劑都是Na2O2,B選項(xiàng)錯誤;
C. Na2O2與CO2反應(yīng)中,1molNa2O2參加反應(yīng),得失電子均為1mol,故轉(zhuǎn)移1mol電子,C選項(xiàng)錯誤;
D. Na2O2與水反應(yīng)中,1molNa2O2參加反應(yīng),得失電子均為1mol,故轉(zhuǎn)移1mol電子,D選項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是( 。
A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
D. 所得溶液的體積為22.5L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時,v正=_________ min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銅鋅原電池中(如下圖),
以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______;
銅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是____;
銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________,原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動,逐漸減少,直至消失。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___;其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
(3)將所得溶液平均分成兩份:
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___;繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,此時得到的固體為___(填化學(xué)式),如稱量其質(zhì)量為4.0g,通過計(jì)算,可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學(xué)鍵 | I—I | H—I |
鍵能/(kJ·mol-1) | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量,單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
(2)716K時,在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:1充入H2(g)和I2(g),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖:
①若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。
②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆為速率常數(shù),則溫度為716K時,=___(列出計(jì)算式)。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動,原因是___。
(3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度,檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。
已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時,在___min附近c(I2)最大。
②10min時,不同pH與吸光度的關(guān)系是___。
③pH=4.0時,體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下,并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時可對甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是
A.可觀察到棉球a、b都褪色,且褪色的原理相同
B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成
C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象,可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
D.m管的作用是平衡壓強(qiáng),戊的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ti3+的價電子排布式為____,Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+,加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+,該反應(yīng)的離子方程式為_____,然后以NH4SCN溶液作指示劑,用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?梢,Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN-”)。
(2)已知:
物質(zhì) | 性 質(zhì) |
TiC | 質(zhì)硬,熔點(diǎn):3140℃,沸點(diǎn):4820℃ |
TiCl4 | 熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):136.4℃,具有揮發(fā)性 |
TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖,
是代表性的螯合劑,分子中可作為配位原子的是________(填元素符號,下同),第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒,其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖,該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成,第一層填入由組成的正三角形空穴中心,第二層完全由組成,具有平面六方對稱性,原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和,這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞,圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm-3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol-1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
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