【題目】在銅鋅原電池中(如下圖)，

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

【答案】負(fù) 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅片溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－===Cu 銅極變粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

【解析】

根據(jù)金屬活潑性，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn -2e- =Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(1)電源中X電極是______（填“正”或“負(fù)”）極。

(2)通電5min，時(shí)，B中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）則通電前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。

(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可觀察到的主要現(xiàn)象是____________， ____________。

(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。

(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________ 。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時(shí)Y減少了0.5 mol，0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

B.2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑

B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑

C.Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

D.Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。

（1）濾渣1的主要成分是__(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（2）“氧化除雜”時(shí)加入Cl2和Ni(OH)2的作用分別是___。

（3）已知25℃時(shí)，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。則“氟化除雜”過后濾液3中=__。(保留三位有效數(shù)字)

（4）“萃取”時(shí)使用萃取劑R在硫酸鹽中對(duì)某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖。則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的pH適宜范圍是___(填字母序號(hào))。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

（5）將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

（6）稱取2.000g硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)樣品溶解，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.50mL。反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。計(jì)算樣品純度為__%。(保留三位有效數(shù)字,且不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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