【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答下列問題。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入21 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

(1)實驗①的目的是___________________________________________實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

(2)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。

(3)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。

(4)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________

②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________方法的應(yīng)用。

【答案】研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入21mol/L FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾(其他合理答案也給分)收集40mL氣體所需的時間控制變量(或?qū)Ρ龋?/span>

【解析】

(1)分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響,而開始加滴加FeCl3溶液,目的加快H2O2分解,故答案為:研究溫度對H2O2分解速率的影響;加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察;

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液,試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生,為加快反應(yīng)速率,可從溫度、或催化劑的影響角度考慮,故答案為:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入21mol/L FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率;

(3)該圖象橫坐標表示時間,縱坐標表示生成氣體的體積,時間越短生成的氣體越多,反應(yīng)速率越快,所以速率最慢的為C,故答案為:C點的即時速率;

(4)①由于反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣,所以可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率來比較反應(yīng)快慢;由于兩種鹽溶液中陰離子不同,所以為排除陰離子不同(或排除氯離子的干擾)而造成實驗的不準確,將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理;

②要想定量分析,則必須測量收集40mL氣體所需的時間來比較反應(yīng)的快慢;

5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮控制變量(或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽?yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備l mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】關(guān)于二氧化硫的下列敘述中,正確的是(

A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性

C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同

D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液,能生成白色的亞硫酸鈣沉淀

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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動;

(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。

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【題目】為了實現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是( )

A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO

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【題目】(1)在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①當反應(yīng)達到平衡時, N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變,升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________ (變大”、“變小不變”) 。

③若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(大于”“等于小于”)。

②正反應(yīng)是________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體,則m________2(大于”“等于小于”)。

④當溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則平衡________移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(3)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所

0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)_________。

該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)=v(H2)

d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H

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【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,下列有關(guān)說法正確的是(

A.稀有氣體約占空氣質(zhì)量的0.03%

B.空氣質(zhì)量指數(shù)級別越大,空氣質(zhì)量越好

C.氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)氮肥

D.氦氣可用于填充探空氣球

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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請設(shè)計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實驗中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學(xué)式)。

(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關(guān)閉K2 打開K1,最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,

用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準:_______________________________(填“是”或“否”)。

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【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸,欲證明它是弱電解質(zhì),下列操作方法不正確的是

A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗,比較燈泡的亮度

B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液,比較消耗堿液的體積

C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深

D. 常溫下,稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍,測得pH4~5之間

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