【題目】(1)在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時, N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________ (變大”、“變小不變”) 。

③若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(大于”“等于小于”)。

②正反應(yīng)是________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體,則m________2(大于”“等于小于”)。

④當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則平衡________移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(3)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所

0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)_________。

該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)=v(H2)

d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H

【答案】1∶1變小小于大于放熱大于不0.2 mol·L1·min140%<bc

【解析】

(1)①依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷,在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比,所以平衡濃度為1:3,N2H2的轉(zhuǎn)化率比是為1:1;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進行,氣體質(zhì)量不變,物氣體質(zhì)的量增大,M=可知,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減小;;

③恒容時升高溫度至原來的2倍,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,即向左移動,根據(jù)勒夏特列原理,達新平衡后,容器內(nèi)溫度大于原來的溫度,但小于原來溫度的2倍;

(2)①由圖可知,溫度為T1 先到達平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達平衡的時間越短,故T1>T2;

②溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

③由圖可知,T2溫度時達到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動,增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,故m>2;

④當(dāng)溫度和容積不變時,在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動;

(3)圖象分析可知4min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),物質(zhì)濃度為c(CO)=1.2mol/L,c(H2)=0.8mol/L,c(H2O)=0.2mol/L,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度,

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L) 2 1 0 0

變化量(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8

平衡量(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8

①在0~4min時段,反應(yīng)速率v(H2O)===0.2mol/(Lmin),

平衡常數(shù)K= ==2.7;

②該反應(yīng)到4min時,CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%;

③若6min時改變的外部條件為升溫,圖象可知氫氣濃度減小,一氧化碳和水的濃度增大,說明平衡逆向進行,逆向為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的H<0,此時平衡逆向進行,平衡常數(shù)減。

④上述分析可知,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)。a.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a錯誤; b.混合氣體中c(CO)不變是平衡的標(biāo)志,故b正確;c.v(H2O)=v(H2=v(H2正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c正確;d.?dāng)嗔?/span>2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵,說明反應(yīng)正向進行,不能這么說明正逆反應(yīng)速率相同,故d錯誤;故答案為:bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、SFeCl3、FeCl2HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是( 。

A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0

C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5

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【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,不正確的是

A. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe

B. 火法煉銅:Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2

C. 電解法制鈉:2NaCl(熔融) 電解2Na + Cl2

D. 電解法制鎂:2MgO(熔融) 電解2Mg + O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答下列問題。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入21 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

(1)實驗①的目的是___________________________________________實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

(2)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。

(3)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。

(4)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________

②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________

(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________方法的應(yīng)用。

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【題目】有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是

A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③6

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6 8 ,③12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途主要利用了其化學(xué)性質(zhì)的是(

①酒精用作燃料;②干冰用于人工降雨;③O2用于醫(yī)療急救;④稀有氣體填充霓虹燈。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有(

C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA3amolB

B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

A、BC的物質(zhì)的量之比為133 ⑥混合氣體的密度不再變化

A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6B. 5C. 4D. 3

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