【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

【答案】D

【解析】A.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應,不能除雜,應選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl,故A錯誤;

B.蒸干NH4Cl飽和溶液,氯化銨分解,應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶法制備NH4Cl晶體,故B錯誤;

C.純堿為粉末固體,關閉止水夾不能使固體與液體分離,且碳酸鈉易溶于水,則不能制取少量純凈的CO2氣體,故C錯誤;

D.碘易溶于四氯化碳,與水分層后有機層在下層,則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層,故D正確;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/LNaHSO4溶液與1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應的離子方程式為__________________________。

(2)寫出NaFeCl3溶液的反應的離子反應方程式:_________________________________

(3)乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl

2.5mol

3.5mol

4.0mol

n(Br

3.0mol

2.5mol

2.0mol

n(I

x mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì),某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗:

(1)沉淀A的化學式是_______________。

(2)在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學式表示)。

(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,先滴加足量_________________(填試劑名稱),再蒸發(fā)結晶,有關反應的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ.配制溶液:

(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。

(2)從所配溶液中取出10mL,與足量AgNO3溶液反應,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (“>”、“<”“=”),造成此誤差的操作可能是_______________。

A.使用容量瓶前未干燥

B.用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

D.定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制Cl2反應4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化,轉移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是(
A.干冰升華克服了分子間作用力,沒有破壞共價鍵
B.HCl氣體溶于水,形成稀鹽酸,僅克服分子間作用力
C.C60與金剛石互為同素異形體,它們都屬于原子晶體
D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O,它們是同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012pH=10Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1

D. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A——F是中學化學常見的六種物質(zhì),它們之間有如下轉化關系。

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品,D是一種黃綠色氣體單質(zhì),F是一種黑色固體,F常用作催化劑,回答下列各題:

(1)①②③④四個反應中,屬于氧化還原反應的是____________。

(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式:①____________________________________;____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)標準狀況下,等體積的COCO2的質(zhì)量比為________

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1,則c(SO42-)=_______。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的質(zhì)量相等,三種溶液的體積比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如右圖所示:

①根據(jù)右圖判斷該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________。

②溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO2)=__________,反應的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有______(填標號)。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為___________________。

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1

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