Question

【題目】（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。

（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________

（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	11.2L	22.4L	28.0L
n（Cl﹣）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br﹣）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I﹣）	x mol	0	0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．

Answer 1

【答案】2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 1：2：1

【解析】

(1) 2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應,氫離子與氫氧根離子恰好反應,反應的離子方程式: 2H++SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

（2）Na與FeCl3溶液的反應是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應，生成氫氧化鐵，所以離子反應方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2。

（3）當通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質(zhì)的量是3mol,當通入Cl222.4L即1mol時,被氧化的 Br﹣物質(zhì)的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應Cl2+ 2Br﹣= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+ 2I﹣= I2+2Cl-中反應消耗的Cl2為:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣為:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。