【題目】已知:如圖中A是金屬鐵,請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的化學式B _______________、E ________________;
(2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式:
②________________________;
③_________________________ ;
⑤________________________ ;
(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式:④ ____________________。
【答案】Fe3O4 Fe(OH)2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
A是Fe,F為紅褐色沉淀,則F是Fe(OH)3,E被氧化生成Fe(OH)3,則E是Fe(OH)2,D和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知,D是FeCl3,C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2,則C是FeCl2,Fe和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2,Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,所以G是H2,B是Fe3O4,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,B為Fe3O4,E為Fe(OH)2,故答案為:Fe3O4;Fe(OH)2;
(2)反應(yīng)②為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2;反應(yīng)③為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反應(yīng)⑤為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3;
(3)反應(yīng)④為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數(shù):KN>K M
C. 當溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置:
A B C D
請根據(jù)裝置圖回答下列問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水,選擇裝置_____。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,冷凝水流動的方向是__________。
(4)分液時要注意及時________,防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1NA個水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠色植物標本用醋酸銅[(CH3COO)2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量,實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備
(1)①中,用離子方程式表示產(chǎn)物里OH-的來源是__________。
(2)②中,化學方程式是__________。
(3)③中采用的實驗方法依據(jù)醋酸銅的性質(zhì)是_________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量
。a g醋酸銅產(chǎn)品于具塞錐形瓶中,用稀醋酸溶解,加入過量KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液呈棕黃色;
ⅱ.用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時,加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍,繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失;
ⅲ.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液,充分搖動,溶液藍色加深;
ⅳ.繼續(xù)用Na2S2O3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點,消耗標準溶液v mL。
已知:①,Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色;
②CuI易吸附I2,CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。
(4)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(5)結(jié)合離子方程式說明,ⅲ中加入KSCN的目的是__________。
(6)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL, Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.點c對應(yīng)的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1molL-1
B.點b對應(yīng)的溶液中有:c(B+)=c(A-)
C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線
D.在由點a到點c的過程,水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
請回答下列問題:
(1)儀器D的名稱_____________。
(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________。
(3)C中吸收尾氣一段時間后,吸收液中存在多種陰離子,下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則說明一定存在Cl-
B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,則說明一定存在SO32-
C.取少量吸收液,加過量BaCl2溶液,過濾出沉淀,向沉淀中加過量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則說明一定存在SO32-
D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍,則說明一定存在ClO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓,便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③
D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出,再停止加熱。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3,將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.制取氨氣B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
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