【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：

A B C D

請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_____。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動(dòng)的方向是__________。

(4)分液時(shí)要注意及時(shí)________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 從下口進(jìn)，上口出 關(guān)閉活塞 上口

【解析】

(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法；

(2)從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法；

(3)根據(jù)儀器構(gòu)造和作用可得；

(4) B為分液操作，為使分液漏斗中的液體順利流出，應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等；為了充分分離混合物，在兩層液體分界面時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，遵循下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出的原則。

A為蒸餾裝置，B為分液裝置，C為過(guò)濾裝置，D為蒸發(fā)結(jié)晶裝置。

(1)從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選擇裝置D；

氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故選擇裝置為A；

(2)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，從碘水中分離出I2可以先加入四氯化碳，充分振蕩，經(jīng)萃取后，然后進(jìn)行分液，就得到I2單質(zhì)，故選擇裝置B；

(3)根據(jù)裝置圖A中儀器a的結(jié)構(gòu)可知a儀器為分液漏斗；為充分冷凝，冷凝水通水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，即進(jìn)水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)水，上口出；

(4)B為分液操作，為使分液漏斗中的液體順利流出，應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等，應(yīng)打開(kāi)上口瓶塞(或凹槽對(duì)小孔)，分液時(shí)要注意及時(shí)關(guān)閉活塞，避免上層液體從下口流出，分液后漏斗內(nèi)剩余的上層液體從分液漏斗的上口倒出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。

（2）沉淀過(guò)濾后，洗滌1的操作方法是______。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過(guò)程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是________ 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________（填選項(xiàng)字母）。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________，寫(xiě)出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是_________________，試寫(xiě)一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機(jī)物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。

②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1

下列敘述正確的是

A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率

B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量

C.用H 2和H 3可計(jì)算出①中的H

D.推測(cè)1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究來(lái)源于真菌的天然產(chǎn)物L的合成對(duì)抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路線主要分為兩個(gè)階段：

I．合成中間體F

已知：�。�TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機(jī)物L

已知：

（5）H中含有兩個(gè)酯基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（6）I→J的反應(yīng)方程式是__________。

（7）K→L的轉(zhuǎn)化中，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________；

(2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④ ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量

D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

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