【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置:
A B C D
請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水,選擇裝置_____。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,冷凝水流動(dòng)的方向是__________。
(4)分液時(shí)要注意及時(shí)________,防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 從下口進(jìn),上口出 關(guān)閉活塞 上口
【解析】
(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法;
(2)從碘水中分離出I2,碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水,所以可以采用萃取方法;
(3)根據(jù)儀器構(gòu)造和作用可得;
(4) B為分液操作,為使分液漏斗中的液體順利流出,應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等;為了充分分離混合物,在兩層液體分界面時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,遵循下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出的原則。
A為蒸餾裝置,B為分液裝置,C為過(guò)濾裝置,D為蒸發(fā)結(jié)晶裝置。
(1)從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故選擇裝置D;
氯離子易溶于水,但難揮發(fā),水易被蒸發(fā),所以除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法,故選擇裝置為A;
(2)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水,從碘水中分離出I2可以先加入四氯化碳,充分振蕩,經(jīng)萃取后,然后進(jìn)行分液,就得到I2單質(zhì),故選擇裝置B;
(3)根據(jù)裝置圖A中儀器a的結(jié)構(gòu)可知a儀器為分液漏斗;為充分冷凝,冷凝水通水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,即進(jìn)水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)水,上口出;
(4)B為分液操作,為使分液漏斗中的液體順利流出,應(yīng)使壓強(qiáng)內(nèi)外相等,應(yīng)打開上口瓶塞(或凹槽對(duì)小孔),分液時(shí)要注意及時(shí)關(guān)閉活塞,避免上層液體從下口流出,分液后漏斗內(nèi)剩余的上層液體從分液漏斗的上口倒出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解;是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。
(2)沉淀過(guò)濾后,洗滌1的操作方法是______。
(3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過(guò)程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后,煮沸的目的是________ 。
(4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________(填選項(xiàng)字母)。
A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無(wú)法通過(guò)。
(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________,寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是_________________,試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度:
有機(jī)物 | 乙烯 | 乙炔 | 環(huán)己烷 | 苯 |
1 | 2 | 1 | 4 |
據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是
A.的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和
B.的等于6
C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同
D.的不飽和度與、的不飽和度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1 >0。
②C2H6(g)+=2CO2(g)+3H2O(l) H 2 =-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 3=-1411.0 kJ·mol-1
下列敘述正確的是
A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率
B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量
C.用H 2和H 3可計(jì)算出①中的H
D.推測(cè)1 mol C2H2(g)完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究來(lái)源于真菌的天然產(chǎn)物L的合成對(duì)抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義,其合成路線主要分為兩個(gè)階段:
I.合成中間體F
已知:。TBSCl為
ⅱ.
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)試劑a是__________。
(4)TBSCl的作用是__________。
II. 合成有機(jī)物L
已知:
(5)H中含有兩個(gè)酯基,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(6)I→J的反應(yīng)方程式是__________。
(7)K→L的轉(zhuǎn)化中,兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:如圖中A是金屬鐵,請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________;
(2)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②________________________;
③_________________________ ;
⑤________________________ ;
(3)寫出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式:④ ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”或“II”)。
②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。
A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
B.用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后,再裝入待測(cè)酸溶液
C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過(guò)量
D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。
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