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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

D. 只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

【答案】B

【解析】A．稀有氣體中不存在共價鍵，只有分子間作用力，故A錯誤；B．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故B正確；C．非羥基氧原子個數越多，酸性越強，則酸性為HClO2＞HClO，故C錯誤；D．共價化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點，如二氧化硅的熔點高于氯化鈉，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鈉元素的單質及其化合物的敘述錯誤的是（ ）

A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末

B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火

C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。

D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. 若X位于第VA族，則沸點：XH3<WH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是( )

A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}：

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。

操作步驟

實驗現象

結論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振蕩

①_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量，靜置，取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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