11．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組所加試劑離子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe（SCN）3溶于水；
B．加入過量氫氧化鈉生成CO32-和一水合氨；
C．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，加入硝酸鉀，硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．H+、C6H5O-不能大量共存．

解答 解：A．Fe（SCN）3溶于水，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH溶液，發(fā)生NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，加入硝酸鉀，硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+，故C正確；
D．H+、C6H5O-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向?yàn)閄→Y
B．若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片
C．X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．若電極材料都是金屬，則金屬活動(dòng)性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會(huì)很快變暗
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱時(shí)生成白色的過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　　）
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①．
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol．（取正值）
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，
（5）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-396.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI4含有NA個(gè)CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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