19．下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（　　）
A．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱時生成白色的過氧化鈉

分析 A．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�；
B．鈉在空氣中氧化生成白色氧化鈉；
C．鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)；
D．過氧化鈉為淡黃色．

解答 解：A．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故A正確；
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗，是因為鈉被氧氣氧化生成氧化鈉，故B正確；
C．鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C正確；
D．鈉在空氣中加熱時生成淡黃色的過氧化鈉，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了鈉的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生雙基知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？不可行，理由是：該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑  B．充入He（g），使體系壓強增大  C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知有如圖1物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
①寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
②寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
③寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入NaOH物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．則：
①寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
③圖2中C點表示：當(dāng)加入0.8mol NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．
④圖2中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組所加試劑離子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)，請結(jié)合化學(xué)知識回答下列問題．
（1）為了美觀耐磨且不易褪色，我們所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纖維，它屬于合成材料．
（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營養(yǎng)素是維生素
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）為了倡導(dǎo)低碳生活，我選擇每天騎自行車上下學(xué)．但自行車很容易淋雨生銹，應(yīng)采取的防銹措施是車軸處涂油，原理隔絕O2和H2O．

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同步練習(xí)冊答案