Question

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是 ( )

A．氣體甲可能為CO2 或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

D．只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，則一定不存在銀離子。CO32－、SO32—至少有一種，則Fe3+、Ba2+一定不存在。向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，該沉淀只能是氫氧化鋁，氣體是二氧化碳，所以甲溶液中含有鋁離子，則原溶液中含有偏鋁酸根。向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。由于碳酸氫銨過量，因此氣體是氨氣，白色沉淀一定有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同，因此氣體甲是二氧化硫，一定存在亞硫酸根，不存在碳酸根。溶液顯中性，則必須含有鉀離子。A、氣體甲為SO2，A不正確；B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，B正確；C、該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—，C不正確；D、只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，而K+根據溶液電中性可知一定存在，D不正確，答案選B。

考點：考查離子共存和離子檢驗