Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A． 反應進行到第10S時，該反應就達到了平衡狀態(tài)
• B． 前10S，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•S）
• C． 反應進行到第8S時，反應速率v（Z）＞v（X）＞v（Y）
• D． 反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，說明X和Y是反應物、Z是生成物，參加反應的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應體系中各物質的量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)；
B．反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一時間，反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
D．其反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．

解答 解：根據(jù)圖可知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，說明X和Y是反應物、Z是生成物，參加反應的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應體系中各物質的量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖片知，反應到10s時，各物質物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.58}{2}}{10}$ mol/（L•s）=0.079 mol/（L•s），故B錯誤；
C．同一時間，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的反應速率之比為1：1：2，則v（Z）＞v（X）=v（Y），故C錯誤；
D．其反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生獲取信息、利用信息解答問題能力，熟悉反應速率公式、反應速率與計量數(shù)的關系、物質的量變化量與計量數(shù)關系等即可解答，題目難度中等．